可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  N-14   O-16   Na -23    Al-27  Si-28    S-32   Cl-35.5  Fe-56

  一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。)

  1.蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是

  A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜

  2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于

  A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物

 

  A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数

  4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是

  A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉

  C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干

  5.下列物质含有共价键的是

  A.KCl          B.MgO             C.H2O          D.Na2O

  6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是

  A.Na2CO3          B.NaHCO3             C.Na2SO4          D.NaCl

  7.下列化学用语表示正确的是

A.乙醇的结构简式:C2H6O           

   

 

 

 

D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+

 8.下列气体可用右图所示方法收集的是

  A.NO2           B.O2            C.SO2            D.NH3

  9.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是

  A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量

  C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度

  10.在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是

  A.OH-           B. CO32-           C.Ag+            D.Mg2+

  11.下列反应属于置换反应的是

 

 

12.下列过程放出热量的是

  A.冰的融化  B.水的分解  C.硝酸铵溶于水  D.浓硫酸稀释

  13.实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是

  A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出

  C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

  14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

  A.都易溶于水          B.苯易与液溴发生加成反应

  C.乙酸溶液的pH小于7   D.乙醇不能与金属钠反应

  

 

  A.CO是氧化剂                B.CO是还原剂

  C.CO既是氧化剂又是还原剂    D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

  16.下列说法正确的是

  A.A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

  B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

  C.常温下,铝片能溶于浓硝酸

  D.常温下,淀粉溶液遇I2变成蓝色

  17.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应: OH-+H+= H2O

D.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2

  18.下列方案能达到实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3                   B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.用品红溶液鉴别SO2和CO2          D.用焰色反应鉴别KCl和KOH

  19.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是

  A.锌片做正极              B.碳棒上有气泡产生

  C.可将电能转化为化学能    D.电子由碳棒经导线流向锌片

  20.下列有关浓硝酸说法正确的是

  A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解

  21.下列物质转化常通过加成反应实现的是

  A. 
 

 

 B.CH3CH2OH→CH3CHO  C.CH4→CH3Cl  D.CH2=CH2→CH3CH2Br

  22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。下列说法正确的是

  A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 

       B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质​

   C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

       D.由X、Y组成的化合物只有两种

 

 

 

A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

  二、非选择题(本部分3题,共31分)

  24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

  A. 《化学与生活》

  (1)(3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

  ①下列做法会加剧温室效应的是__________(填字母)。

  a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

  ②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________(填字母)。

  a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

  ③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。

 

  (2)(5分)合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

  某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

  ①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是_______________。

  ②甘油的结构简式为____________;油脂水解可生成甘油和_____________。

  ③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式:_______。

  (3)(7分)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

  ①石墨烯(见右图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的______________性。

  ②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

  ③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为________________;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式:____________________________________。

  B. 《有机化学基础》

  (1)(3分)根据所含官能团,可以对有机化合物进行分类和性质预测。

  ①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。

  ②下列化合物中,能发生银镜反应的是___________(填字母)。

  a.葡萄糖 b.乙醇 c.乙酸

  ③下列试剂中,可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

  a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液

  (2)(5分)多巴胺是一种神经传导物质,可影响人的情绪,其结构简式入右图所示。

  ①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。

  ②多巴胺暴露在空气中易变色,其原因是_______________。

  ③多巴胺与足量NaOH溶液反应,所得有机产物的结构简式为_____________。

  (3)(7分)化合物C是一种医药中间体,由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下:

  ①A→B的反应类型是__________。

  ②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________(填名称)

  ③D是B的一种同分异构体,D能与FeCl3溶液发生显色反应,与Na2CO3溶液能产生CO2气体,且苯环上的一氯代物只有2种。D的结构简式为____________。

④化合物X的分子式为C7H6O2,其结构简式为______________。

  25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g·mol-1;E为难溶性碱。

  (1)C的化学式为_______________。

  (2)H的电子式为____________________。

  (3)写出反应①的离子方程式:___________________________。

  (4)写出反应②的化学方程式:_____________________________________。

  26.(10分)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示:

  制取铁黑的反应原理可表示为

  (1)加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式___________________。

  (2)为了保证铁黑样品的质量,“合成”中需要控制的因素___________(填三个)。

  (3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法,进行的测定实验如下:

步骤1:称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。

步骤2:向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。

步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液,发生反应:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

恰好完全反应时,共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数(写出计算过程)。